İçeriğe atla
Giriş yap
← 1. Ünite: Etkileşim

📖 Aktivasyon Enerjisi

Aktivasyon Enerjisi, 11. Sınıf Kimya dersinin 1. ünitesi "Etkileşim" içindeki konulardan biri. Ünite oyununda bu konudan 12 soru var. Aşağıda cevaplı ve çözümlü 8 örnek soru bulursun.

Ünite testini oyna ► Ünitenin bütün konuları

✏️ Aktivasyon Enerjisi soruları

Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Her sorunun altında kısa çözümü var.

1. Etkin çarpışma yapabilmek için taneciklerin sahip olması gereken minimum toplam kinetik enerjiye ne ad verilir?

  1. A) Oluşum entalpisi
  2. B) Eşik enerjisi
  3. C) Bağ enerjisi
  4. D) Tepkime entalpisi
Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Eşik enerjisi

Kinetik enerjisi eşik değerine eşit ya da büyük olan tanecikler etkin çarpışma yapabilir.
Bu minimum enerjiye eşik değeri (eşik enerjisi) denir.

2. Tepkenlerin ürünlere dönüşebilmesi için aşması gereken en düşük enerjiye ne ad verilir?

  1. A) Geri aktivasyon enerjisi
  2. B) Standart oluşum entalpisi
  3. C) İleri aktivasyon enerjisi
  4. D) Tepkime entalpisi
Cevabı ve çözümü göster

Cevap: İleri aktivasyon enerjisi

Potansiyel enerji grafiğinde tepkenlerle enerji engelinin tepesi arasındaki fark ölçülür.
Bu fark ileri aktivasyon enerjisidir (Eai).

3. Endotermik bir tepkime için hangisi doğrudur?

  1. A) Ürünler tepkenlerden daha kararlıdır
  2. B) Eai ve Eag değerleri eşittir
  3. C) Eai değeri Eag değerinden büyüktür
  4. D) Eag değeri Eai değerinden büyüktür
Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Eai değeri Eag değerinden büyüktür

ΔH = Eai − Eag.
Endotermik tepkimede ΔH > 0 olduğundan Eai > Eag olur; tepkenler daha kararlıdır.

4. Ekzotermik bir tepkime için hangisi doğrudur?

  1. A) Devam etmesi için sürekli enerji verilmelidir
  2. B) İleri aktivasyon enerjisi geri aktivasyondan büyüktür
  3. C) Tepkenler ürünlerden daha kararlıdır
  4. D) Başladıktan sonra kendiliğinden devam eder
Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Başladıktan sonra kendiliğinden devam eder

Ekzotermik tepkimede açığa çıkan ısı tanecikleri etkinleştirir.
Tepkime başladıktan sonra kendiliğinden devam eder; ürünler daha kararlıdır.

5. Katalizörün tepkime hızını artırmasının nedeni hangisidir?

  1. A) Ürün miktarını artırması
  2. B) Aktivasyon enerjisini düşürmesi
  3. C) Tepkenlerin enerjisini artırması
  4. D) Tepkime entalpisini azaltması
Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Aktivasyon enerjisini düşürmesi

Katalizör tepkimenin izlediği yolu değiştirir.
Aktivasyon enerjisi düşünce etkin çarpışma sayısı artar.

6. Bir tepkimenin entalpi değişimi ΔH = −107 kJ ve ileri aktivasyon enerjisi Eai = 200 kJ'dür. Geri aktivasyon enerjisi (Eag) kaç kJ'dür?

  1. A) 200 kJ
  2. B) 93 kJ
  3. C) 107 kJ
  4. D) 307 kJ
Cevabı ve çözümü göster

Cevap: 307 kJ

ΔH = Eai − Eag ⇒ Eag = Eai − ΔH.
Eag = 200 − (−107) = 307 kJ.

7. Bir tepkimenin geri aktivasyon enerjisi Eag = 165 kJ ve entalpi değişimi ΔH = +35 kJ'dür. Tepkimenin başlaması için tepkenlere en az kaç kJ enerji verilmelidir?

  1. A) 130 kJ
  2. B) 200 kJ
  3. C) 35 kJ
  4. D) 165 kJ
Cevabı ve çözümü göster

Cevap: 200 kJ

Tepkimenin başlaması için gereken enerji ileri aktivasyon enerjisidir.
Eai = ΔH + Eag = +35 + 165 = 200 kJ.

8. Eai = 80 kJ ve Eag = 180 kJ olan bir tepkimeye katalizör eklenince ileri aktivasyon enerjisi 30 kJ azalıyor. Katalizörlü tepkimede Eag kaç kJ olur?

  1. A) 50 kJ
  2. B) 180 kJ
  3. C) 150 kJ
  4. D) 210 kJ
Cevabı ve çözümü göster

Cevap: 150 kJ

Katalizör ileri ve geri aktivasyon enerjisini aynı miktarda düşürür.
Eag = 180 − 30 = 150 kJ.

Ünitenin bütün sorularını oyna ►

📝 Bu konu hangi yazılıda çıkar?

Ünitenin yıl içindeki yerine göre genellikle şu yazılılarda sorulur. Okulunun konu dağılımı farklı olabilir.

11. Sınıf Kimya1. Dönem 1. Yazılı

📚 "Etkileşim" ünitesinin konuları

  1. Enerji
  2. Standart Tepkime Entalpisi
  3. Kimyasal Tepkimelerde Hız
  4. Aktivasyon Enerjisi