📝 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı
2026-2027 eğitim yılında 1. dönem 1. yazılı genellikle Kasım ayının başında yapılır. Bu yazılıda çoğunlukla 1. ünitenin konuları sorulur. Aşağıda konuları, cevaplı örnek soruları ve her ünitenin testini bulursun.
Okulunun konu dağılımı farklı olabilir; öğretmeninin duyurduğu konuları esas al.
📚 Yazılıda çıkan konular
✏️ 1. Dönem 1. Yazılı örnek soruları
Yazılıya giren ünitelerden 10 soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak.
1. Endotermik bir olay gerçekleşirken hangisi olur?
- A) Çevrenin enerjisi artar
- B) Sistemin enerjisi artar
- C) Sistem çevreye ısı verir
- D) Sistemin enerjisi azalır
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Sistemin enerjisi artar
Endotermik olayda sistem çevreden ısı alır.
Bu nedenle sistemin enerjisi artar, çevrenin enerjisi azalır.
2. 2Al(k) + Fe₂O₃(k) → Al₂O₃(k) + 2Fe(s) + ısı tepkimesi (termit tepkimesi) için hangisi doğrudur?
- A) Tepkime sırasında çevre soğur
- B) Tepkenlerin enerjisi ürünlerinkinden büyüktür
- C) Ürünlerin enerjisi tepkenlerinkinden büyüktür
- D) Tepkimenin ΔH değeri sıfırdan büyüktür
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Tepkenlerin enerjisi ürünlerinkinden büyüktür
Isı ürünler tarafında yazılmıştır: tepkime ekzotermiktir.
Ekzotermik tepkimelerde tepkenlerin enerjisi ürünlerinkinden büyüktür, ΔH < 0 olur.
3. Azot gazı atmosferde bol bulunduğu hâlde oksijenle kolayca tepkimeye girmez. Bunun nedeni hangisidir?
- A) N≡N bağının enerjisinin çok büyük olması
- B) N≡N bağının enerjisinin çok küçük olması
- C) Oksijenin atmosferde hiç bulunmaması
- D) Azotun atmosferde sıvı hâlde bulunması
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: N≡N bağının enerjisinin çok büyük olması
N≡N üçlü bağının enerjisi 946 kJ/mol'dür.
Bu bağı kırmak çok enerji gerektirdiği için azot kolay tepkime vermez.
4. 100 g'ında 2 g yağ, 20 g karbonhidrat ve 10 g protein bulunan bir besinin 100 gramı kaç kJ enerji verir? (Yağ: 38 kJ/g, karbonhidrat: 17 kJ/g, protein: 17 kJ/g)
- A) 416 kJ
- B) 1 216 kJ
- C) 544 kJ
- D) 586 kJ
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 586 kJ
Yağdan: 2 × 38 = 76 kJ.
Karbonhidrat ve proteinden: 30 × 17 = 510 kJ.
Toplam: 586 kJ.
5. H₂(g) + 1/2O₂(g) → H₂O(g) tepkimesinin ΔH° değeri −241,8 kJ'dür. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) tepkimesinin ΔH° değeri kaç kJ olur?
- A) +483,6
- B) −120,9
- C) −241,8
- D) −483,6
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: −483,6
Katsayılar 2 katına çıkınca tepkimeye giren madde miktarı da 2 katına çıkar.
ΔH° = 2 × (−241,8) = −483,6 kJ.
6. Aynı koşullarda CH₄ ile C₃H₈'in yanma hızları için hangisi doğrudur?
- A) İkisi aynı hızda yanar, bağ sayıları eşittir
- B) CH₄ daha hızlı yanar, daha az bağ kırılır
- C) C₃H₈ daha hızlı yanar, daha çok bağ kırılır
- D) CH₄ daha yavaş yanar, daha çok bağ kırılır
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: CH₄ daha hızlı yanar, daha az bağ kırılır
Kırılan bağ sayısı arttıkça tepkimenin yavaş gerçekleşme ihtimali artar.
C₃H₈'in yanmasında daha fazla bağ kırıldığı için CH₄ daha hızlı yanar.
7. 2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) tepkimesinde 100 saniyede [O₂] derişimi 0,8 M'dan 0,6 M'a düşüyor. Bu sürede SO₃ gazının ortalama oluşma hızı kaç M/s'dir?
- A) 0,004 M/s
- B) 0,002 M/s
- C) 0,001 M/s
- D) 0,008 M/s
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 0,004 M/s
O₂'nin harcanma hızı: 0,2 / 100 = 0,002 M/s.
Hızlar katsayılarla orantılıdır: r(SO₃) = 0,002 × 2 / 1 = 0,004 M/s.
8. 2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) tepkimesi tek basamakta gerçekleşmektedir. Sabit sıcaklıkta kabın hacmi yarıya indirilirse tepkime hızı kaç katına çıkar?
- A) 16
- B) 8
- C) 2
- D) 3
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 8
Hacim yarıya inince tüm gazların derişimi 2 katına çıkar.
Tepkime derecesi 3 olduğundan hız 2³ = 8 katına çıkar.
9. Etkin çarpışma yapabilmek için taneciklerin sahip olması gereken minimum toplam kinetik enerjiye ne ad verilir?
- A) Oluşum entalpisi
- B) Eşik enerjisi
- C) Bağ enerjisi
- D) Tepkime entalpisi
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Eşik enerjisi
Kinetik enerjisi eşik değerine eşit ya da büyük olan tanecikler etkin çarpışma yapabilir.
Bu minimum enerjiye eşik değeri (eşik enerjisi) denir.
10. Katalizörün tepkime hızını artırmasının nedeni hangisidir?
- A) Ürün miktarını artırması
- B) Aktivasyon enerjisini düşürmesi
- C) Tepkenlerin enerjisini artırması
- D) Tepkime entalpisini azaltması
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Aktivasyon enerjisini düşürmesi
Katalizör tepkimenin izlediği yolu değiştirir.
Aktivasyon enerjisi düşünce etkin çarpışma sayısı artar.
Daha fazla çalışmak için yukarıdaki ünitelerin testlerini oyna. Her cevaptan sonra doğrusu ve kısa açıklaması gelir.