📋 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı 3. Senaryo
MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 5 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 3. senaryoda 7 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 7 arasında değişir). Yazılı haftası: 2-13 Kasım 2026. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.
🎯 3. senaryoda hangi konudan kaç soru?
-
1 soru
Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilmeKİM.11.1.1
-
1 soru
Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme her senaryodaKİM.11.1.2
-
1 soru
Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme her senaryodaKİM.11.1.3
-
3 soru
Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme her senaryodaKİM.11.1.4
-
1 soru
Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilmeKİM.11.1.5
Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.
🧾 Açık uçlu örnek yazılı kâğıdı
Bu senaryoya göre hazırlanmış, puanlı ve cevap anahtarlı örnek kâğıt var.
✏️ 3. senaryonun konularından örnek sorular
Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.
1. 2HgO(k) —ısı→ 2Hg(s) + O₂(g) Bu tepkimenin denkleminde ısı, okun üzerine yazılmıştır. Buna göre tepkime için hangisi doğrudur?
"Sistem çevreye ısı verir, ürünlerin enerjisi daha düşüktür" diyen öğrenci okun üzerini ürünler tarafı sayar; ısı ürünler tarafına yazılsaydı tepkime ekzotermik olurdu.
Isı tepkenler tarafına ya da okun üzerine yazıldığında tepkime endotermiktir: sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin enerjisi tepkenlerinkinden yüksek olur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Sistem çevreden ısı alır, ürünlerin enerjisi daha yüksektir
"Sistem çevreye ısı verir, ürünlerin enerjisi daha düşüktür" diyen öğrenci okun üzerini ürünler tarafı sayar; ısı ürünler tarafına yazılsaydı tepkime ekzotermik olurdu.
Isı tepkenler tarafına ya da okun üzerine yazıldığında tepkime endotermiktir: sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin enerjisi tepkenlerinkinden yüksek olur.
2. 2HgO(k) —ısı→ 2Hg(s) + O₂(g) Bu tepkimenin denkleminde ısı, okun üzerine yazılmıştır. Buna göre tepkime için hangisi doğrudur?
"Sistem çevreye ısı verir, ürünlerin enerjisi daha düşüktür" diyen öğrenci okun üzerini ürünler tarafı sayar; ısı ürünler tarafına yazılsaydı tepkime ekzotermik olurdu.
Isı tepkenler tarafına ya da okun üzerine yazıldığında tepkime endotermiktir: sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin enerjisi tepkenlerinkinden yüksek olur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Sistem çevreden ısı alır, ürünlerin enerjisi daha yüksektir
"Sistem çevreye ısı verir, ürünlerin enerjisi daha düşüktür" diyen öğrenci okun üzerini ürünler tarafı sayar; ısı ürünler tarafına yazılsaydı tepkime ekzotermik olurdu.
Isı tepkenler tarafına ya da okun üzerine yazıldığında tepkime endotermiktir: sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin enerjisi tepkenlerinkinden yüksek olur.
3. 2HgO(k) —ısı→ 2Hg(s) + O₂(g) Bu tepkimenin denkleminde ısı, okun üzerine yazılmıştır. Buna göre tepkime için hangisi doğrudur?
"Sistem çevreye ısı verir, ürünlerin enerjisi daha düşüktür" diyen öğrenci okun üzerini ürünler tarafı sayar; ısı ürünler tarafına yazılsaydı tepkime ekzotermik olurdu.
Isı tepkenler tarafına ya da okun üzerine yazıldığında tepkime endotermiktir: sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin enerjisi tepkenlerinkinden yüksek olur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Sistem çevreden ısı alır, ürünlerin enerjisi daha yüksektir
"Sistem çevreye ısı verir, ürünlerin enerjisi daha düşüktür" diyen öğrenci okun üzerini ürünler tarafı sayar; ısı ürünler tarafına yazılsaydı tepkime ekzotermik olurdu.
Isı tepkenler tarafına ya da okun üzerine yazıldığında tepkime endotermiktir: sistem çevreden ısı alır ve ürünlerin enerjisi tepkenlerinkinden yüksek olur.
4. Bir tepkimede ürünlerin oluşum entalpileri toplamı eksi 966 kJ, tepkenlerin toplamı eksi 75 kJ ise entalpi değişimi kaç kJ olur?
Ürünlerden tepkenler çıkarılır.
Eksi 966 eksi eksi 75 işlemiyle eksi 891 kJ bulunur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Eksi 891 kJ
Ürünlerden tepkenler çıkarılır.
Eksi 966 eksi eksi 75 işlemiyle eksi 891 kJ bulunur.
5. Bir denklemde maddelerin hâl simgeleri yazılmamıştır. Hangi belirsizlik doğar ve öğrenci ne yapmalıdır?
"Hangi değer alınacağı, rastgele seçmek" diyen öğrenci belirsizliği doğru görmüş ama çözümü yanlış yazmıştır.
Hâl bilinmezse hangi tablo değerinin alınacağı belirsiz kalır; önce hâl belirlenir.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Hangi değer alınacağı, hâli belirlemek
"Hangi değer alınacağı, rastgele seçmek" diyen öğrenci belirsizliği doğru görmüş ama çözümü yanlış yazmıştır.
Hâl bilinmezse hangi tablo değerinin alınacağı belirsiz kalır; önce hâl belirlenir.
6. Bir tepkimede entalpi değişimi eksi 600 kJ'dür ve denklem 0,5 kat alınmıştır. Hangi işlem yapılır ve yeni ısı kaç kJ olur?
"0,5 ile bölme, eksi 1200 kJ" diyen öğrenci çarpma yerine bölme yapmıştır.
−600 · 0,5 = −300 kJ bulunur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 0,5 ile çarpma, eksi 300 kJ
"0,5 ile bölme, eksi 1200 kJ" diyen öğrenci çarpma yerine bölme yapmıştır.
−600 · 0,5 = −300 kJ bulunur.
7. Tepkime hızının başlangıçta yüksek olmasının nedeni nedir?
Derişim azaldıkça hız düşer.
Neden tepken derişimlerinin en yüksek olmasıdır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Tepken derişimlerinin en yüksek olması
Derişim azaldıkça hız düşer.
Neden tepken derişimlerinin en yüksek olmasıdır.
🗂️ Bütün senaryolar
| Senaryo | Soru | Konular |
|---|---|---|
| 1. Senaryo | 7 | Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme · Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme (2) · Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme (3) |
| 2. Senaryo | 6 | Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme (2) · Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme (2) · Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme |
| 3. Senaryo | 7 | Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme · Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme · Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme (3) · Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme |
| 4. Senaryo | 6 | Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme · Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme (2) · Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme · Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme |
| 5. Senaryo | 7 | Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme · Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme (2) · Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme (3) |
11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›