📋 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı 1. Senaryo
MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 5 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 1. senaryoda 7 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 7 arasında değişir). Yazılı haftası: 2-13 Kasım 2026. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.
🎯 1. senaryoda hangi konudan kaç soru?
-
1 soru
Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilmeKİM.11.1.1
-
2 soru
Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme her senaryodaKİM.11.1.2
-
1 soru
Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme her senaryodaKİM.11.1.3
-
3 soru
Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme her senaryodaKİM.11.1.4
Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.
🧾 Açık uçlu örnek yazılı kâğıdı
Bu yazılı için 3. senaryoya göre hazırlanmış örnek kâğıt var; konuları büyük ölçüde aynı.
✏️ 1. senaryonun konularından örnek sorular
Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.
1. Kalsiyum klorürün buzlu yollarda buzu eritmeye yaramasının iki nedeni hangisidir?
"Çözünürken ısı alması ve suyun donma noktasını düşürmesi" diyen öğrenci kalsiyum klorürü soğutma paketindeki amonyum klorürle karıştırır; ısı alan bir çözünme çevresini soğutur, buza ısı sağlamaz.
Kalsiyum klorür suda çözünürken ısı verir ve bu ısı buzu eritir; ayrıca iyonlarına ayrışarak çözeltinin donma noktasını düşürür.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Çözünürken ısı vermesi ve suyun donma noktasını düşürmesi
"Çözünürken ısı alması ve suyun donma noktasını düşürmesi" diyen öğrenci kalsiyum klorürü soğutma paketindeki amonyum klorürle karıştırır; ısı alan bir çözünme çevresini soğutur, buza ısı sağlamaz.
Kalsiyum klorür suda çözünürken ısı verir ve bu ısı buzu eritir; ayrıca iyonlarına ayrışarak çözeltinin donma noktasını düşürür.
2. Kalsiyum klorürün buzlu yollarda buzu eritmeye yaramasının iki nedeni hangisidir?
"Çözünürken ısı alması ve suyun donma noktasını düşürmesi" diyen öğrenci kalsiyum klorürü soğutma paketindeki amonyum klorürle karıştırır; ısı alan bir çözünme çevresini soğutur, buza ısı sağlamaz.
Kalsiyum klorür suda çözünürken ısı verir ve bu ısı buzu eritir; ayrıca iyonlarına ayrışarak çözeltinin donma noktasını düşürür.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Çözünürken ısı vermesi ve suyun donma noktasını düşürmesi
"Çözünürken ısı alması ve suyun donma noktasını düşürmesi" diyen öğrenci kalsiyum klorürü soğutma paketindeki amonyum klorürle karıştırır; ısı alan bir çözünme çevresini soğutur, buza ısı sağlamaz.
Kalsiyum klorür suda çözünürken ısı verir ve bu ısı buzu eritir; ayrıca iyonlarına ayrışarak çözeltinin donma noktasını düşürür.
3. Enerjiyi maddeden ayıran özellik hangisidir?
"Bir biçimden başka bir biçime dönüştürülemez" diyen öğrenci korunumu yanlış anlar; enerji yok olmaz ama hareket enerjisinden ısıya geçmek gibi biçim değiştirir.
Enerji madde gibi görülüp tartılamaz; sıcaklık değişimi, ışık oluşumu gibi etkilerinden anlaşılır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Doğrudan gözlenemez, etkilerinden anlaşılır
"Bir biçimden başka bir biçime dönüştürülemez" diyen öğrenci korunumu yanlış anlar; enerji yok olmaz ama hareket enerjisinden ısıya geçmek gibi biçim değiştirir.
Enerji madde gibi görülüp tartılamaz; sıcaklık değişimi, ışık oluşumu gibi etkilerinden anlaşılır.
4. Kalsiyum klorürün buzlu yollarda buzu eritmeye yaramasının iki nedeni hangisidir?
"Çözünürken ısı alması ve suyun donma noktasını düşürmesi" diyen öğrenci kalsiyum klorürü soğutma paketindeki amonyum klorürle karıştırır; ısı alan bir çözünme çevresini soğutur, buza ısı sağlamaz.
Kalsiyum klorür suda çözünürken ısı verir ve bu ısı buzu eritir; ayrıca iyonlarına ayrışarak çözeltinin donma noktasını düşürür.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Çözünürken ısı vermesi ve suyun donma noktasını düşürmesi
"Çözünürken ısı alması ve suyun donma noktasını düşürmesi" diyen öğrenci kalsiyum klorürü soğutma paketindeki amonyum klorürle karıştırır; ısı alan bir çözünme çevresini soğutur, buza ısı sağlamaz.
Kalsiyum klorür suda çözünürken ısı verir ve bu ısı buzu eritir; ayrıca iyonlarına ayrışarak çözeltinin donma noktasını düşürür.
5. Denklem 2 ile çarpılsa da entalpi değişimi aynı kalır. Bu ifade neden yanlıştır?
Madde miktarı iki katına çıkmıştır.
Yanlışlık değerin de iki katına çıkmasıdır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Değerin de iki katına çıkması
Madde miktarı iki katına çıkmıştır.
Yanlışlık değerin de iki katına çıkmasıdır.
6. Bir hesapta katsayılar entalpi değerleriyle çarpılmazsa sonuç nasıl olur?
Her maddenin mol sayısı hesaba katılır.
Sonuç eksik bulunur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Eksik bulunması
Her maddenin mol sayısı hesaba katılır.
Sonuç eksik bulunur.
7. Entalpi değişimi artı 180 kJ olan bir denklem yarıya bölünüp sonra ters çevrilmiştir. Hangi iki işlem yapılır ve yeni değer kaç kJ olur?
"Bölme ve işaret çevirme, artı 90 kJ" diyen öğrenci işlemleri doğru bulmuş ama işareti çevirmemiştir.
180 / 2 = 90 kJ; ters çevrilince −90 kJ olur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Bölme ve işaret çevirme, eksi 90 kJ
"Bölme ve işaret çevirme, artı 90 kJ" diyen öğrenci işlemleri doğru bulmuş ama işareti çevirmemiştir.
180 / 2 = 90 kJ; ters çevrilince −90 kJ olur.
🗂️ Bütün senaryolar
| Senaryo | Soru | Konular |
|---|---|---|
| 1. Senaryo | 7 | Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme · Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme (2) · Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme (3) |
| 2. Senaryo | 6 | Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme (2) · Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme (2) · Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme |
| 3. Senaryo | 7 | Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme · Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme · Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme (3) · Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme |
| 4. Senaryo | 6 | Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme · Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme (2) · Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme · Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme |
| 5. Senaryo | 7 | Fiziksel ve kimyasal olaylardaki enerji değişimine ilişkin deney yapabilme · Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme (2) · Bağ enerjileri temelinde tepkimelerin entalpi değişimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme (3) |
11. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›