📝 10. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı
2026-2027 eğitim yılında 1. dönem 1. yazılı genellikle Kasım ayının başında yapılır. Bu yazılıda çoğunlukla 1. ünitenin konuları sorulur. Aşağıda konuları, cevaplı örnek soruları ve her ünitenin testini bulursun.
Okulunun konu dağılımı farklı olabilir; öğretmeninin duyurduğu konuları esas al.
📚 Yazılıda çıkan konular
✏️ 1. Dönem 1. Yazılı örnek soruları
Yazılıya giren ünitelerden 10 soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak.
1. CaCO₃(k) + 2HCl(suda) → CaCl₂(suda) + H₂O(s) + CO₂(g) denkleminde H₂O'dan sonra yazılan "(s)" neyi ifade eder?
- A) Maddenin sıvı olduğunu
- B) Maddenin gaz olduğunu
- C) Maddenin suda çözündüğünü
- D) Maddenin katı olduğunu
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Maddenin sıvı olduğunu
Parantez içindeki yazımlar fiziksel hâli gösterir: (k) katı, (s) sıvı, (g) gaz, (suda) sulu çözelti.
(s) maddenin sıvı hâlde olduğunu belirtir.
2. Tepkenlerden biri tamamen tükenirken diğeri artıyorsa önce tükenen maddeye ne ad verilir?
- A) Katalizör
- B) Stokiyometrik katsayı
- C) Sınırlayıcı bileşen
- D) Seyirci iyon
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Sınırlayıcı bileşen
Böyle tepkimelere artanlı tepkime denir.
Önce tükenen ve ürün miktarını belirleyen madde sınırlayıcı bileşendir.
3. 0,5 mol NaOH kaç gramdır? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol, Na: 23 g/mol)
- A) 80
- B) 10
- C) 20
- D) 40
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 20
Mol kütlesi: 40 g/mol.
m = n · MA = 0,5 · 40 = 20 g.
4. P₄ + O₂ → P₄O₁₀ tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde O₂ formülünün katsayısı kaç olur?
- A) 6
- B) 1
- C) 5
- D) 4
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 5
Atom türü ve sayısı iki tarafta eşitlenir.
Denkleştirilmiş hâl: P₄ + 5O₂ → P₄O₁₀.
5. 2H₂S(g) + SO₂(g) → 3S(k) + 2H₂O(s) tepkimesine göre 4 mol H₂S tamamen tepkimeye girdiğinde kaç gram H₂O oluşur? (H: 1 g/mol, O: 16 g/mol)
- A) 72
- B) 36
- C) 144
- D) 108
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 72
Katsayılara göre 2 mol H₂S ile 2 mol H₂O ilişkilidir.
4 mol H₂S → 4 mol H₂O = 4 × 18 = 72 g.
6. Kuvvetli bir asit ile kuvvetli bir bazın sulu ortamdaki tepkimesinin net iyon denklemi hangisidir?
- A) Na⁺ + Cl⁻ → NaCl
- B) H⁺ + Cl⁻ → HCl
- C) H⁺ + OH⁻ → H₂O
- D) Na⁺ + OH⁻ → NaOH
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: H⁺ + OH⁻ → H₂O
Tuzu oluşturan iyonlar çözeltide kaldığı için seyirci iyondur.
Seyirci iyonlar çıkarılınca H⁺ + OH⁻ → H₂O kalır.
7. HNO₃ ile KOH çözeltilerinin nötralleşme tepkimesinde suyun yanında oluşan tuz hangisidir?
- A) K₂NO₃
- B) KNO₃
- C) K₂(NO₃)₃
- D) K(NO₃)₂
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: KNO₃
Asit + baz → tuz + su. Tuz, bazın katyonu ile asidin anyonundan oluşur.
İyon yükleri denkleştirilince tuz: KNO₃.
8. "Sabit sıcaklık ve basınçta bir gazın mol sayısı ile hacmi doğru orantılıdır." ifadesi hangi gaz yasasına aittir?
- A) Avogadro yasası
- B) Charles yasası
- C) Gay Lussac yasası
- D) Boyle yasası
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Avogadro yasası
Gaz yasaları basınç, hacim, sıcaklık ve miktar arasındaki ilişkileri inceler.
Bu ilişki Avogadro yasası ile açıklanır.
9. Sabit basınçta 127 °C sıcaklıkta 9 L hacim kaplayan bir miktar gaz 327 °C sıcaklığa getiriliyor. Gazın son hacmi kaç L olur?
- A) 6
- B) 9
- C) 13,5
- D) 27
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 13,5
Charles yasası: V₁/T₁ = V₂/T₂; sıcaklıklar kelvine çevrilir: 400 K ve 600 K.
9 / 400 = V₂ / 600 → V₂ = 13,5 L.
10. Kinetik moleküler teoriye göre gaz taneciklerinin ortalama kinetik enerjisi hangisi ile doğru orantılıdır?
- A) Gazın mol kütlesi
- B) Kabın hacmi
- C) Gazın yoğunluğu
- D) Mutlak sıcaklık
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Mutlak sıcaklık
Aynı sıcaklıktaki gazların ortalama kinetik enerjileri eşittir.
Ortalama kinetik enerji mutlak sıcaklıkla doğru orantılıdır.
Daha fazla çalışmak için yukarıdaki ünitelerin testlerini oyna. Her cevaptan sonra doğrusu ve kısa açıklaması gelir.