📝 10. Sınıf Kimya 2. Dönem 1. Yazılı
2026-2027 eğitim yılında 2. dönem 1. yazılı genellikle Mart sonu ile Nisan başında yapılır. Bu yazılıda çoğunlukla 2. ünitenin konuları sorulur. Aşağıda konuları, cevaplı örnek soruları ve her ünitenin testini bulursun.
Okulunun konu dağılımı farklı olabilir; öğretmeninin duyurduğu konuları esas al.
📚 Yazılıda çıkan konular
✏️ 2. Dönem 1. Yazılı örnek soruları
Yazılıya giren ünitelerden 10 soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak.
1. Çözünme sürecinde çözücü ve çözünen taneciklerinin birbiriyle etkileşime girdiği üçüncü basamak için hangisi doğrudur?
- A) Hiç enerji değişimi olmaz
- B) Isıalan (endotermik) olur
- C) Isıveren (ekzotermik) olur
- D) Çözücü tanecikleri ayrılır
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Isıveren (ekzotermik) olur
İlk iki basamakta tanecikler birbirinden ayrılır; bu basamaklar enerji ister.
Üçüncü basamakta etkileşim sırasında enerji açığa çıkar: ısıveren.
2. Etil alkol ile su karıştırıldığında iki maddenin molekülleri arasında hangi etkileşim oluşur?
- A) Metalik bağ
- B) London kuvveti
- C) İyon-dipol etkileşimi
- D) Hidrojen bağı
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Hidrojen bağı
Her iki madde de polardır ve molekülleri arasındaki etkin kuvvet hidrojen bağıdır.
Karıştırılınca su ve alkol molekülleri arasında da hidrojen bağı oluşur.
3. Gazlı içeceklerde CO₂ gazının suda daha çok çözünmesi için hangisi yapılmalıdır?
- A) Basınç azaltılır, sıcaklık düşürülür
- B) Basınç artırılır, sıcaklık artırılır
- C) Basınç azaltılır, sıcaklık artırılır
- D) Basınç artırılır, sıcaklık düşürülür
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Basınç artırılır, sıcaklık düşürülür
Gazlarda basınç arttıkça çözünürlük artar.
Sıcaklık düştükçe de gazların çözünürlüğü artar.
4. Kararsız olan ve sallandığında fazladan çözünmüş maddesi hemen çöken çözelti hangisidir?
- A) Doymuş çözelti
- B) Elektrolit olmayan çözelti
- C) Doymamış çözelti
- D) Aşırı doymuş çözelti
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Aşırı doymuş çözelti
Bu çözelti, çözebileceğinden daha fazla madde çözmüştür.
Böyle kararsız çözeltiye aşırı doymuş çözelti denir.
5. Milyonda bir derişim (ppm) neyi ifade eder?
- A) 1 L çözeltideki çözünenin g kütlesi
- B) 1 kg çözücüdeki çözünenin mol sayısı
- C) 1 L çözeltideki çözünenin mol sayısı
- D) 1 L çözeltideki çözünenin mg kütlesi
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 1 L çözeltideki çözünenin mg kütlesi
Çözünen miktarı çok az olan çözeltilerde ppm kullanılır.
ppm, 1 L (veya 1 kg) çözeltide çözünen maddenin mg cinsinden kütlesidir.
6. Molar derişim hesaplanırken kullanılan hacim hangisidir?
- A) Kabın toplam hacmi
- B) Çözünenin katı hacmi
- C) Yalnız çözücü hacmi
- D) Toplam çözelti hacmi
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Toplam çözelti hacmi
Molarite: M = n / V.
Buradaki V çözücünün değil toplam çözeltinin hacmidir (L).
7. 20 °C sıcaklıkta 100 g suya 18 g KNO₃ eklenerek hazırlanan çözelti hangisidir? (20 °C'ta çözünürlük: 31,6 g/100 g su)
- A) Elektrolit olmayan çözelti
- B) Doymamış çözelti
- C) Aşırı doymuş çözelti
- D) Doymuş çözelti
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Doymamış çözelti
18 g, çözünebilecek en fazla miktar olan 31,6 g'dan azdır.
Çözebileceğinden az madde çözmüş çözelti doymamıştır.
8. 68,4 g C₁₂H₂₂O₁₁ suda çözünerek çözelti hacmi 250 mL'ye tamamlanıyor. Çözeltinin molar derişimi kaç mol/L'dir? (C₁₂H₂₂O₁₁: 342 g/mol)
- A) 273,6
- B) 0,4
- C) 0,8
- D) 1,6
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 0,8
n = 68,4 / 342 = 0,2 mol.
M = 0,2 / 0,25 = 0,8 mol/L.
9. 300 mL 3 M NaOH çözeltisine 150 mL saf su ekleniyor. Oluşan çözeltinin molar derişimi kaç M olur?
- A) 6
- B) 2
- C) 4,5
- D) 1,5
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 2
Su eklenince çözünenin mol sayısı değişmez: M₁ · V₁ = M₂ · V₂.
3 · 300 = M₂ · 450 → M₂ = 2 M.
10. 4 L havuz suyunda 6 mg serbest klor çözünmüş olarak bulunmaktadır. Bu suyun serbest klor derişimi kaç ppm'dir?
- A) 24
- B) 1,5
- C) 3
- D) 0,75
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 1,5
ppm = çözünenin mg cinsinden kütlesi / çözeltinin L cinsinden hacmi.
6 mg / 4 L = 1,5 ppm.
Daha fazla çalışmak için yukarıdaki ünitelerin testlerini oyna. Her cevaptan sonra doğrusu ve kısa açıklaması gelir.