📋 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı 3. Senaryo

MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 5 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 3. senaryoda 6 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 7 arasında değişir). Yazılı haftası: 2-13 Kasım 2026. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.

⏱️ Bu senaryoya göre 20 soruluk deneme ►

1. Senaryo (6 soru) 2. Senaryo (6 soru) 3. Senaryo (6 soru) 4. Senaryo (6 soru) 5. Senaryo (7 soru)

🎯 3. senaryoda hangi konudan kaç soru?

1 soru

Redoks tepkimelerini tanır her senaryoda

12.1.1.1

📚 1. Ünite: Kimya ve Elektrik konuları ✏️ Ünite testi
1 soru

Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar her senaryoda

12.1.1.2

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar her senaryoda

12.1.2.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
2 soru

Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar her senaryoda

12.1.3.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar

12.1.4.1

📚 1. Ünite: Kimya ve Elektrik konuları ✏️ Ünite testi

Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.

🧾 Açık uçlu örnek yazılı kâğıdı

Bu senaryoya göre hazırlanmış, puanlı ve cevap anahtarlı örnek kâğıt var.

Örnek kâğıdı çöz 🖨️ Yazdır

✏️ 3. senaryonun konularından örnek sorular

Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.

Elektroliz

1. Erimiş CaCl₂ bir elektrolitik hücrede 1,93 amperlik akımla elektroliz ediliyor. Katotta 2 g Ca birikmesi için akım kaç saniye geçirilmelidir? (1 mol e⁻ ≅ 96 500 C, Ca = 40 g/mol)

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: 5000 saniye

Bulunan yük süre sanılırsa "9650 saniye" bulunur; oysa 9650 coulombdur ve süre Q = I · t bağıntısından t = Q / I ile çıkar.
Doğrusu 5000 saniyedir, çünkü 2 / 40 = 0,05 mol Ca için Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca tepkimesine göre 0,1 mol e⁻, yani 9650 C gerekir ve t = 9650 / 1,93 = 5000 s olur.

Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler

2. Ni(k) + 2Ag⁺ → Ni²⁺ + 2Ag(k) tepkimesinde elektronlar hangi yönde akar?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Nikelden gümüşe

Elektronlar anottan katoda akar.
Anot nikel, katot gümüş olduğundan yön nikelden gümüşedir.

Elektrot Potansiyelleri

3. İki yarı hücreden hangisinin kolay indirgendiğini anlamak için neye bakılır?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: E° değerinin büyüklüğüne

Büyük indirgenme potansiyeli kolay indirgenmeyi gösterir.
Karşılaştırma bu değerle yapılır.

Elektrot Potansiyelleri

4. Bir öğrenci "E°pil negatifse pil hiç kurulamaz" dedi. Bu ifade nasıl düzeltilir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Ters yönde istemli olur

Hiçbir yönde kurulamaz diyen öğrenci ifadeyi yineliyor.
E°pil negatifse yazılan yön istemsizdir; ters yön istemlidir.

⏱️ Kendini dene: 20 soruluk senaryo denemesi ►

🗂️ Bütün senaryolar

Senaryo	Soru	Konular
1. Senaryo	6	Redoks tepkimelerini tanır · Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar (2) · Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar (2) · Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar
2. Senaryo	6	Redoks tepkimelerini tanır · Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar · Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar (2) · Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar
3. Senaryo	6	Redoks tepkimelerini tanır · Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar · Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar · Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar (2) · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar
4. Senaryo	6	Redoks tepkimelerini tanır · Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar · Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar · Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar (2) · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar
5. Senaryo	7	Redoks tepkimelerini tanır · Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar · Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar (3) · Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar (2)

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›