📋 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı 5. Senaryo
MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 5 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 5. senaryoda 7 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 7 arasında değişir). Yazılı haftası: 2-13 Kasım 2026. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.
🎯 5. senaryoda hangi konudan kaç soru?
-
1 soru
Redoks tepkimelerini tanır her senaryoda12.1.1.1
-
1 soru
Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar her senaryoda12.1.1.2
-
3 soru
Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar her senaryoda12.1.2.1
-
2 soru
Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar her senaryoda12.1.3.1
Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.
🧾 Açık uçlu örnek yazılı kâğıdı
Bu yazılı için 3. senaryoya göre hazırlanmış örnek kâğıt var; konuları büyük ölçüde aynı.
✏️ 5. senaryonun konularından örnek sorular
Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.
1. Elektroliz hesaplarında kullanılan 1 faraday (1 F) için hangisi doğrudur?
1 coulombun tanımıyla karıştırılırsa "1 amperlik akımın 1 saniyede taşıdığı yüke eşittir" seçilir; oysa bu yük 1 coulombdur.
Doğrusu 1 mol elektronun yüküdür, çünkü 1 F = 96 485 C (hesaplarda yaklaşık 96 500 C) olarak tanımlanır; 1 mol Ca²⁺ iyonu ise 2 F yük taşır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 1 mol elektronun taşıdığı yüke eşittir
1 coulombun tanımıyla karıştırılırsa "1 amperlik akımın 1 saniyede taşıdığı yüke eşittir" seçilir; oysa bu yük 1 coulombdur.
Doğrusu 1 mol elektronun yüküdür, çünkü 1 F = 96 485 C (hesaplarda yaklaşık 96 500 C) olarak tanımlanır; 1 mol Ca²⁺ iyonu ise 2 F yük taşır.
2. Bir pilde katot yarı tepkimesi Ag⁺ + e⁻ → Ag ise 2 mol gümüş için kaç mol elektron gerekir?
Her gümüş iyonu 1 elektron alır.
2 mol için 2 mol elektron gerekir.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 2
Her gümüş iyonu 1 elektron alır.
2 mol için 2 mol elektron gerekir.
3. Bir öğrenci elektronların tuz köprüsünden geçtiğini söyledi. Hata nedir ve elektronlar nereden geçer?
"Köprüde iyon gider, elektron köprüden" diyen öğrenci ilk adımı doğru bulmuş ama ikinci adımda yanlışı sürdürmüştür.
Tuz köprüsünde iyonlar hareket eder; elektronlar yalnız dış devredeki telden geçer.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Köprüde iyon gider, elektron telden
"Köprüde iyon gider, elektron köprüden" diyen öğrenci ilk adımı doğru bulmuş ama ikinci adımda yanlışı sürdürmüştür.
Tuz köprüsünde iyonlar hareket eder; elektronlar yalnız dış devredeki telden geçer.
4. Galvanik hücrede elektronlar hangi yönde akar?
Elektronlar dış devrede, yani telde akar.
Yönü her zaman anottan katodadır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Anottan katoda
Elektronlar dış devrede, yani telde akar.
Yönü her zaman anottan katodadır.
5. Bir derişim pilinde bir bölmede 0,1 M, diğerinde 1 M Cu²⁺ varsa anot hangisidir?
Seyreltik bölme derişimini artırmaya çalışır, yani metal çözünür.
Çözünmenin olduğu bölme anottur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 0,1 M olan bölme
Seyreltik bölme derişimini artırmaya çalışır, yani metal çözünür.
Çözünmenin olduğu bölme anottur.
6. İki yarı hücre E° değerleri birbirine çok yakın seçiliyor. Pil potansiyeli ile çalışma süresi için ne denir?
Potansiyel büyük olur diyen öğrenci farkı ters okuyor.
E° değerleri yakınsa aradaki fark küçüktür ve pil potansiyeli küçük olur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Potansiyel küçük olur
Potansiyel büyük olur diyen öğrenci farkı ters okuyor.
E° değerleri yakınsa aradaki fark küçüktür ve pil potansiyeli küçük olur.
🗂️ Bütün senaryolar
| Senaryo | Soru | Konular |
|---|---|---|
| 1. Senaryo | 6 | Redoks tepkimelerini tanır · Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar (2) · Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar (2) · Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar |
| 2. Senaryo | 6 | Redoks tepkimelerini tanır · Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar · Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar (2) · Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar |
| 3. Senaryo | 6 | Redoks tepkimelerini tanır · Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar · Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar · Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar (2) · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar |
| 4. Senaryo | 6 | Redoks tepkimelerini tanır · Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar · Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar · Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar (2) · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar |
| 5. Senaryo | 7 | Redoks tepkimelerini tanır · Redoks tepkimeleriyle elektrik enerjisi arasındaki ilişkiyi açıklar · Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar (3) · Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar (2) |
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 1. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›