📋 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 5. Senaryo
MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 7 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 5. senaryoda 7 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 9 arasında değişir). Yazılı haftası: 4-15 Ocak 2027. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.
🎯 5. senaryoda hangi konudan kaç soru?
-
1 soru
Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilmeKİM.11.1.4
-
1 soru
Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme her senaryodaKİM.11.1.6
-
1 soru
Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme her senaryodaKİM.11.1.7
-
1 soru
Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme her senaryodaKİM.11.1.8
-
1 soru
Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme her senaryodaKİM.11.2.1
-
1 soru
Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilmeKİM.11.2.2
-
1 soru
Denge sabiti ifadesinin oluşturulmasına ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilmeKİM.11.2.3
Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.
✏️ 5. senaryonun konularından örnek sorular
Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.
1. İki basamakta entalpi değişimleri artı 400 ve eksi 150 kJ ise toplam entalpi değişimi kaç kJ olur?
Hess yasasına göre basamaklar toplanır.
Toplam artı 250 kJ olur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Artı 250 kJ
Hess yasasına göre basamaklar toplanır.
Toplam artı 250 kJ olur.
2. Bir tepkimede süre 4 saniye ve derişim değişimi 0,8 mol bölü litredir. Hız kaç mol bölü litre saniye olur?
Derişim değişimi zamana bölünür.
0,8 bölü 4 işlemiyle 0,2 bulunur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 0,2
Derişim değişimi zamana bölünür.
0,8 bölü 4 işlemiyle 0,2 bulunur.
3. PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) tepkimesi için belirli bir sıcaklıkta Kc = 0,8 olarak veriliyor. Dengede [PCl₅] = 0,1 M, [Cl₂] = 0,2 M olduğuna göre [PCl₃] kaç M'dır?
Kc = [PCl₃][Cl₂] / [PCl₅] ifadesinde bilinenler yerine yazılır.
Denklem çözülünce [PCl₃] = 0,4 M bulunur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 0,4 M
Kc = [PCl₃][Cl₂] / [PCl₅] ifadesinde bilinenler yerine yazılır.
Denklem çözülünce [PCl₃] = 0,4 M bulunur.
4. PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g) tepkimesi için belirli bir sıcaklıkta Kc = 0,8 olarak veriliyor. Dengede [PCl₅] = 0,1 M, [Cl₂] = 0,2 M olduğuna göre [PCl₃] kaç M'dır?
Kc = [PCl₃][Cl₂] / [PCl₅] ifadesinde bilinenler yerine yazılır.
Denklem çözülünce [PCl₃] = 0,4 M bulunur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 0,4 M
Kc = [PCl₃][Cl₂] / [PCl₅] ifadesinde bilinenler yerine yazılır.
Denklem çözülünce [PCl₃] = 0,4 M bulunur.
🗂️ Bütün senaryolar
| Senaryo | Soru | Konular |
|---|---|---|
| 1. Senaryo | 6 | Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme · Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme (2) · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme |
| 2. Senaryo | 6 | Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme (2) · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme · Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilme |
| 3. Senaryo | 6 | Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme · Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilme · Denge sabiti ifadesinin oluşturulmasına ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme |
| 4. Senaryo | 7 | Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme (2) · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme · Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilme · Denge sabiti ifadesinin oluşturulmasına ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme |
| 5. Senaryo | 7 | Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme · Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme · Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilme · Denge sabiti ifadesinin oluşturulmasına ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme |
| 6. Senaryo | 7 | Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme · Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme · Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme (2) · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme |
| 7. Senaryo | 9 | Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme · Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme · Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme (2) · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme · Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilme |
11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›