📋 11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 7. Senaryo
MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 7 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 7. senaryoda 9 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 9 arasında değişir). Yazılı haftası: 4-15 Ocak 2027. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.
🎯 7. senaryoda hangi konudan kaç soru?
-
1 soru
Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilmeKİM.11.1.2
-
1 soru
Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilmeKİM.11.1.4
-
1 soru
Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilmeKİM.11.1.5
-
1 soru
Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme her senaryodaKİM.11.1.6
-
2 soru
Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme her senaryodaKİM.11.1.7
-
1 soru
Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme her senaryodaKİM.11.1.8
-
1 soru
Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme her senaryodaKİM.11.2.1
-
1 soru
Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilmeKİM.11.2.2
Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.
✏️ 7. senaryonun konularından örnek sorular
Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.
1. C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(s) + 2219,9 kJ Bu tepkimeye göre 10 mol O₂ gazı yeterli miktarda propanla tamamen tepkimeye girdiğinde kaç kJ ısı açığa çıkar?
"22199 kJ" diyen öğrenci 10 mol O₂'yi 10 mol propan sanıp 2219,9 kJ'yi 10 ile çarpar; denklemdeki ısı 1 mol propan ve 5 mol O₂ içindir.
2219,9 kJ, 5 mol O₂ tepkimeye girdiğinde açığa çıkar. 10 mol O₂ bunun 2 katıdır: 2 · 2219,9 = 4439,8 kJ.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 4439,8 kJ
"22199 kJ" diyen öğrenci 10 mol O₂'yi 10 mol propan sanıp 2219,9 kJ'yi 10 ile çarpar; denklemdeki ısı 1 mol propan ve 5 mol O₂ içindir.
2219,9 kJ, 5 mol O₂ tepkimeye girdiğinde açığa çıkar. 10 mol O₂ bunun 2 katıdır: 2 · 2219,9 = 4439,8 kJ.
2. Ürünlerin oluşum entalpileri toplamı tepkenlerinkinden küçük bulunmuştur. Entalpi değişimi nasıl olur ve tepkime hangi türdendir?
"Negatif olur, endotermik" diyen öğrenci işareti doğru bulmuş ama türü yanlış yazmıştır.
ΔH° = ürün − tepken küçük çıkınca değer negatif olur ve tepkime ekzotermiktir.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Negatif olur, ekzotermik
"Negatif olur, endotermik" diyen öğrenci işareti doğru bulmuş ama türü yanlış yazmıştır.
ΔH° = ürün − tepken küçük çıkınca değer negatif olur ve tepkime ekzotermiktir.
3. Bir katı aynı kütlede toz, talaş ve levha hâlinde deneniyor. Hız sırası hangisidir?
Levha önde diyen öğrenci yüzey etkisini ters okuyor.
Parça küçüldükçe temas yüzeyi büyür ve hız artar.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Toz > talaş > levha
Levha önde diyen öğrenci yüzey etkisini ters okuyor.
Parça küçüldükçe temas yüzeyi büyür ve hız artar.
4. Bir katı aynı kütlede toz, talaş ve levha hâlinde deneniyor. Hız sırası hangisidir?
Levha önde diyen öğrenci yüzey etkisini ters okuyor.
Parça küçüldükçe temas yüzeyi büyür ve hız artar.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Toz > talaş > levha
Levha önde diyen öğrenci yüzey etkisini ters okuyor.
Parça küçüldükçe temas yüzeyi büyür ve hız artar.
5. Sb₂S₃(k) + 3H₂(g) ⇌ 2Sb(k) + 3H₂S(g) tepkimesinin derişimler türünden denge sabiti ifadesi hangisidir?
Kc = [ürünler] / [tepkenler]; katsayılar üs olarak yazılır.
Saf katı ve sıvılar ifadeye yazılmaz. Kc = [H₂S]³ / [H₂]³.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Kc = [H₂S]³ / [H₂]³
Kc = [ürünler] / [tepkenler]; katsayılar üs olarak yazılır.
Saf katı ve sıvılar ifadeye yazılmaz. Kc = [H₂S]³ / [H₂]³.
🗂️ Bütün senaryolar
| Senaryo | Soru | Konular |
|---|---|---|
| 1. Senaryo | 6 | Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme · Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme (2) · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme |
| 2. Senaryo | 6 | Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme (2) · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme · Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilme |
| 3. Senaryo | 6 | Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme · Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilme · Denge sabiti ifadesinin oluşturulmasına ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme |
| 4. Senaryo | 7 | Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme (2) · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme · Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilme · Denge sabiti ifadesinin oluşturulmasına ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme |
| 5. Senaryo | 7 | Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme · Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme · Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilme · Denge sabiti ifadesinin oluşturulmasına ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme |
| 6. Senaryo | 7 | Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme · Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme · Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme (2) · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme |
| 7. Senaryo | 9 | Maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeline ilişkin hipotezler oluşturabilme · Kimyasal tepkimelerin standart tepkime entalpilerini standart oluşum entalpi verilerini kullanarak tahmin edebilme · Kimyasal tepkimelerin gerçekleşme şartlarını açıklamak için kanıt kullanabilme · Tepkime hızının zamanla değişimini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkime hızına etki eden faktörleri bilimsel sorgulayabilme (2) · Kimyasal tepkimelerin hız denklemini bilimsel veriye dayalı tahmin edebilme · Tepkimelerin tersinir olabileceğine ilişkin bilimsel gözlem yapabilme · Tepkimelerdeki denge sürecine ilişkin bilimsel gözleme dayalı tahminde bulunabilme |
11. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›