📋 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 1. Senaryo
MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 10 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 1. senaryoda 6 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 9 arasında değişir). Yazılı haftası: 4-15 Ocak 2027. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.
🎯 1. senaryoda hangi konudan kaç soru?
-
1 soru
Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar her senaryoda12.1.4.2Bu kazanımın sitede ayrı sayfası yok; ders kitabından çalış.
-
1 soru
Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar her senaryoda12.1.5.1
-
1 soru
Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar her senaryoda12.1.5.2
-
1 soru
Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar her senaryoda12.1.6.1
- 1 soru
-
1 soru
Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar her senaryoda12.2.2.1
Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.
✏️ 1. senaryonun konularından örnek sorular
Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.
1. Erimiş NaCl bir elektrolitik hücrede elektroliz ediliyor. Katotta hangisi gerçekleşir?
Anot ile katot tepkimeleri karıştırılırsa "Cl⁻ iyonları yükseltgenir, Cl₂ gazı çıkar" seçilir; oysa bu tepkime artı işaretli anotta gerçekleşir.
Doğrusu Na⁺ iyonlarının indirgenmesidir, çünkü katyonlar eksi işaretli katoda gider ve Na⁺(s) + e⁻ → Na(s) tepkimesiyle elektron alır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Na⁺ iyonları indirgenir, Na metali birikir
Anot ile katot tepkimeleri karıştırılırsa "Cl⁻ iyonları yükseltgenir, Cl₂ gazı çıkar" seçilir; oysa bu tepkime artı işaretli anotta gerçekleşir.
Doğrusu Na⁺ iyonlarının indirgenmesidir, çünkü katyonlar eksi işaretli katoda gider ve Na⁺(s) + e⁻ → Na(s) tepkimesiyle elektron alır.
2. Erimiş NaCl bir elektrolitik hücrede elektroliz ediliyor. Katotta hangisi gerçekleşir?
Anot ile katot tepkimeleri karıştırılırsa "Cl⁻ iyonları yükseltgenir, Cl₂ gazı çıkar" seçilir; oysa bu tepkime artı işaretli anotta gerçekleşir.
Doğrusu Na⁺ iyonlarının indirgenmesidir, çünkü katyonlar eksi işaretli katoda gider ve Na⁺(s) + e⁻ → Na(s) tepkimesiyle elektron alır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Na⁺ iyonları indirgenir, Na metali birikir
Anot ile katot tepkimeleri karıştırılırsa "Cl⁻ iyonları yükseltgenir, Cl₂ gazı çıkar" seçilir; oysa bu tepkime artı işaretli anotta gerçekleşir.
Doğrusu Na⁺ iyonlarının indirgenmesidir, çünkü katyonlar eksi işaretli katoda gider ve Na⁺(s) + e⁻ → Na(s) tepkimesiyle elektron alır.
3. Tuzlu su paslanmayı nasıl etkiler?
Tuz çözeltinin iletkenliğini artırır.
Bu da elektron akışını kolaylaştırıp korozyonu hızlandırır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Hızlandırır
Tuz çözeltinin iletkenliğini artırır.
Bu da elektron akışını kolaylaştırıp korozyonu hızlandırır.
4. 1828'de anorganik bir maddeden organik bir madde olan üreyi sentezleyerek "organik bileşikler yalnızca canlılarda üretilir" görüşünü geçersiz kılan bilim insanı kimdir?
Wöhler, potasyum siyanürden başlayarak amonyum siyanat elde etti.
Amonyum siyanatı ısıtarak üreyi sentezledi.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Friedrich Wöhler
Wöhler, potasyum siyanürden başlayarak amonyum siyanat elde etti.
Amonyum siyanatı ısıtarak üreyi sentezledi.
5. Kütlece yüzde bileşimi C₂H₄O₂ ile aynı olan bileşik hangisidir?
Kütlece yüzde bileşim basit formülden bulunabilir.
C₂H₄O₂ ve C₆H₁₂O₆'nın basit formülü aynıdır: CH₂O.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: C₆H₁₂O₆
Kütlece yüzde bileşim basit formülden bulunabilir.
C₂H₄O₂ ve C₆H₁₂O₆'nın basit formülü aynıdır: CH₂O.
🗂️ Bütün senaryolar
| Senaryo | Soru | Konular |
|---|---|---|
| 1. Senaryo | 6 | Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 2. Senaryo | 7 | Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 3. Senaryo | 7 | Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir |
| 4. Senaryo | 7 | Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 5. Senaryo | 8 | Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir |
| 6. Senaryo | 8 | Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir |
| 7. Senaryo | 8 | Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2) |
| 8. Senaryo | 8 | Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 9. Senaryo | 9 | Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2) |
| 10. Senaryo | 9 | Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2) |
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›