📋 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 4. Senaryo

MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 10 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 4. senaryoda 7 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 9 arasında değişir). Yazılı haftası: 4-15 Ocak 2027. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.

⏱️ Bu senaryoya göre 20 soruluk deneme ►

1. Senaryo (6 soru) 2. Senaryo (7 soru) 3. Senaryo (7 soru) 4. Senaryo (7 soru) 5. Senaryo (8 soru) 6. Senaryo (8 soru) 7. Senaryo (8 soru) 8. Senaryo (8 soru) 9. Senaryo (9 soru) 10. Senaryo (9 soru)

🎯 4. senaryoda hangi konudan kaç soru?

1 soru

Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar

12.1.2.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar her senaryoda

12.1.4.2

Bu kazanımın sitede ayrı sayfası yok; ders kitabından çalış.
1 soru

Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar her senaryoda

12.1.5.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar her senaryoda

12.1.5.2

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar her senaryoda

12.1.6.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder her senaryoda

12.2.1.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar her senaryoda

12.2.2.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi

Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.

✏️ 4. senaryonun konularından örnek sorular

Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.

Elektrotlar ve Elektrokimyasal Hücreler

1. Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu hücresinde elektronlar nereden nereye gider?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Çinkodan bakıra

Anot çinko, katot bakırdır.
Elektronlar anottan katoda, yani çinkodan bakıra akar.

Elektroliz

2. Demirden yapılmış bir anahtar, elektrolitik hücrede bakırla kaplanmak isteniyor. Doğru düzenek hangisidir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Anahtar eksi uca, bakır levha artı uca; CuSO₄ çözeltisi

Kaplanacak cismin anot olduğu sanılırsa "Anahtar artı uca, bakır levha eksi uca; CuSO₄ çözeltisi" seçilir; oysa metal iyonları katotta indirgenip birikir.
Doğrusu anahtarın eksi uca bağlanmasıdır, çünkü kaplanacak cisim katot, kaplama metali anot olur ve çözelti kaplama metalinin, yani bakırın tuz çözeltisidir.

Elektroliz

3. Demirden yapılmış bir anahtar, elektrolitik hücrede bakırla kaplanmak isteniyor. Doğru düzenek hangisidir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Anahtar eksi uca, bakır levha artı uca; CuSO₄ çözeltisi

Korozyon

4. Konserve kutularında kalay kaplama kullanılmasının nedeni nedir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Gıda için zararsız engel oluşturması

Kalay fiziksel bir engel oluşturur ve gıda için uygundur.
Ancak kaplama bozulursa koruma kalmaz.

Anorganik ve Organik Bileşikler

5. Wöhler üreyi hangi maddeyi ısıtarak elde etmiştir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Amonyum siyanat

KCN + PbO₂ → KCNO + PbO; KCNO + (NH₄)₂SO₄ → NH₄CNO.
NH₄CNO ısıtılınca üre (H₂N-CO-NH₂) oluşur.

Basit Formül ve Molekül Formülü

6. Yalnızca C, H ve O elementlerinden oluşabilen bir organik bileşiğin 30 gramı tamamen yakıldığında 66 g CO₂ ve 36 g H₂O oluşuyor. Bileşiğin basit formülü hangisidir? (C = 12, H = 1, O = 16 g/mol)

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: C₃H₈O

C: 66 / 44 · 12 = 18 g; H: 36 / 18 · 2 = 4 g.
O: 30 − 22 = 8 g.
Mol oranı C : H : O = 1,5 : 4 : 0,5 ⇒ C₃H₈O.

⏱️ Kendini dene: 20 soruluk senaryo denemesi ►

🗂️ Bütün senaryolar

Senaryo	Soru	Konular
1. Senaryo	6	Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
2. Senaryo	7	Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
3. Senaryo	7	Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir
4. Senaryo	7	Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
5. Senaryo	8	Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir
6. Senaryo	8	Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir
7. Senaryo	8	Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2)
8. Senaryo	8	Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
9. Senaryo	9	Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2)
10. Senaryo	9	Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2)

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›