📋 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 8. Senaryo

MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 10 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 8. senaryoda 8 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 9 arasında değişir). Yazılı haftası: 4-15 Ocak 2027. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.

⏱️ Bu senaryoya göre 20 soruluk deneme ►

1. Senaryo (6 soru) 2. Senaryo (7 soru) 3. Senaryo (7 soru) 4. Senaryo (7 soru) 5. Senaryo (8 soru) 6. Senaryo (8 soru) 7. Senaryo (8 soru) 8. Senaryo (8 soru) 9. Senaryo (9 soru) 10. Senaryo (9 soru)

🎯 8. senaryoda hangi konudan kaç soru?

1 soru

Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar

12.1.3.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar

12.1.4.1

Bu kazanımın sitede ayrı sayfası yok; ders kitabından çalış.
1 soru

Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar her senaryoda

12.1.4.2

Bu kazanımın sitede ayrı sayfası yok; ders kitabından çalış.
1 soru

Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar her senaryoda

12.1.5.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar her senaryoda

12.1.5.2

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar her senaryoda

12.1.6.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder her senaryoda

12.2.1.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar her senaryoda

12.2.2.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi

Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.

✏️ 8. senaryonun konularından örnek sorular

Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.

Elektrot Potansiyelleri

1. Bir pilde E°pil = −0,45 V hesaplandı. Tepkimenin istemliliği ile çözüm hangisidir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: İstemsizdir, ters yön istemlidir

İstemlidir diyen öğrenci işareti yanlış okuyor.
E°pil negatifse tepkime istemsizdir; ters yön istemlidir.

Elektroliz

2. Aynı erimiş tuz, özdeş üç elektrolitik hücrede ayrı ayrı elektroliz ediliyor: K hücresi: 3 amper, 20 dakika L hücresi: 2 amper, 25 dakika M hücresi: 1 amper, 55 dakika Buna göre katotlarda biriken metal kütlelerinin sıralaması hangisidir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: K > M > L

Biriken miktarın yalnız süreye bağlı olduğu sanılırsa "M > L > K" seçilir; oysa madde miktarı geçen yükle, yani akım şiddeti ile sürenin çarpımıyla orantılıdır.
Doğrusu K > M > L'dir, çünkü aynı tuzda kütle Q = I · t ile doğru orantılıdır: K'de 3 · 20 = 60, M'de 1 · 55 = 55, L'de 2 · 25 = 50 amper·dakika yük geçer.

Elektroliz

3. Aynı erimiş tuz, özdeş üç elektrolitik hücrede ayrı ayrı elektroliz ediliyor: K hücresi: 3 amper, 20 dakika L hücresi: 2 amper, 25 dakika M hücresi: 1 amper, 55 dakika Buna göre katotlarda biriken metal kütlelerinin sıralaması hangisidir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: K > M > L

Korozyon

4. Korozyonun tümüyle önlenemediği, yalnızca yavaşlatıldığı belirtilmiştir. Bu durumun nedeni nedir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Olayın kendiliğinden yürüyen bir süreç olması

İstemli bir tepkime uygun koşulda kendiliğinden ilerler.
Bu nedenle önlemler süreci yavaşlatır ama bitirmez.

Anorganik ve Organik Bileşikler

5. Wöhler üreyi hangi maddeyi ısıtarak elde etmiştir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Amonyum siyanat

KCN + PbO₂ → KCNO + PbO; KCNO + (NH₄)₂SO₄ → NH₄CNO.
NH₄CNO ısıtılınca üre (H₂N-CO-NH₂) oluşur.

Basit Formül ve Molekül Formülü

6. Basit formülü CH₃ olan bir bileşiğin mol kütlesi 30 g/mol'dür. Bu bileşiğin molekül formülü hangisidir? (C = 12, H = 1, O = 16 g/mol)

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: C₂H₆

Basit formülün kütlesi: 15 g/mol.
n = 30 / 15 = 2 ⇒ molekül formülü C₂H₆.

⏱️ Kendini dene: 20 soruluk senaryo denemesi ►

🗂️ Bütün senaryolar

Senaryo	Soru	Konular
1. Senaryo	6	Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
2. Senaryo	7	Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
3. Senaryo	7	Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir
4. Senaryo	7	Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
5. Senaryo	8	Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir
6. Senaryo	8	Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir
7. Senaryo	8	Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2)
8. Senaryo	8	Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
9. Senaryo	9	Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2)
10. Senaryo	9	Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2)

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›