📋 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 5. Senaryo
MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 10 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 5. senaryoda 8 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 9 arasında değişir). Yazılı haftası: 4-15 Ocak 2027. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.
🎯 5. senaryoda hangi konudan kaç soru?
-
1 soru
Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar12.1.3.1
-
1 soru
Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar her senaryoda12.1.4.2Bu kazanımın sitede ayrı sayfası yok; ders kitabından çalış.
-
1 soru
Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar her senaryoda12.1.5.1
-
1 soru
Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar her senaryoda12.1.5.2
-
1 soru
Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar her senaryoda12.1.6.1
- 1 soru
-
1 soru
Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar her senaryoda12.2.2.1
-
1 soru
Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir12.2.3.1
Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.
✏️ 5. senaryonun konularından örnek sorular
Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.
1. Bir derişim pilinde bir bölmede 0,1 M, diğerinde 1 M Cu²⁺ varsa anot hangisidir?
Seyreltik bölme derişimini artırmaya çalışır, yani metal çözünür.
Çözünmenin olduğu bölme anottur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 0,1 M olan bölme
Seyreltik bölme derişimini artırmaya çalışır, yani metal çözünür.
Çözünmenin olduğu bölme anottur.
2. Elektroliz hesaplarında kullanılan 1 faraday (1 F) için hangisi doğrudur?
1 coulombun tanımıyla karıştırılırsa "1 amperlik akımın 1 saniyede taşıdığı yüke eşittir" seçilir; oysa bu yük 1 coulombdur.
Doğrusu 1 mol elektronun yüküdür, çünkü 1 F = 96 485 C (hesaplarda yaklaşık 96 500 C) olarak tanımlanır; 1 mol Ca²⁺ iyonu ise 2 F yük taşır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 1 mol elektronun taşıdığı yüke eşittir
1 coulombun tanımıyla karıştırılırsa "1 amperlik akımın 1 saniyede taşıdığı yüke eşittir" seçilir; oysa bu yük 1 coulombdur.
Doğrusu 1 mol elektronun yüküdür, çünkü 1 F = 96 485 C (hesaplarda yaklaşık 96 500 C) olarak tanımlanır; 1 mol Ca²⁺ iyonu ise 2 F yük taşır.
3. Elektroliz hesaplarında kullanılan 1 faraday (1 F) için hangisi doğrudur?
1 coulombun tanımıyla karıştırılırsa "1 amperlik akımın 1 saniyede taşıdığı yüke eşittir" seçilir; oysa bu yük 1 coulombdur.
Doğrusu 1 mol elektronun yüküdür, çünkü 1 F = 96 485 C (hesaplarda yaklaşık 96 500 C) olarak tanımlanır; 1 mol Ca²⁺ iyonu ise 2 F yük taşır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 1 mol elektronun taşıdığı yüke eşittir
1 coulombun tanımıyla karıştırılırsa "1 amperlik akımın 1 saniyede taşıdığı yüke eşittir" seçilir; oysa bu yük 1 coulombdur.
Doğrusu 1 mol elektronun yüküdür, çünkü 1 F = 96 485 C (hesaplarda yaklaşık 96 500 C) olarak tanımlanır; 1 mol Ca²⁺ iyonu ise 2 F yük taşır.
4. Yeraltı boru hatlarında korozyonun hızlı olmasının nedeni nedir?
Nemli ve iyon içeren toprak elektrolit gibi davranır.
Bu da korozyonu kolaylaştırır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Toprağın nemli ve iyonlu olması
Nemli ve iyon içeren toprak elektrolit gibi davranır.
Bu da korozyonu kolaylaştırır.
5. 1828'de anorganik bir maddeden organik bir madde olan üreyi sentezleyerek "organik bileşikler yalnızca canlılarda üretilir" görüşünü geçersiz kılan bilim insanı kimdir?
Wöhler, potasyum siyanürden başlayarak amonyum siyanat elde etti.
Amonyum siyanatı ısıtarak üreyi sentezledi.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Friedrich Wöhler
Wöhler, potasyum siyanürden başlayarak amonyum siyanat elde etti.
Amonyum siyanatı ısıtarak üreyi sentezledi.
6. Basit formülü CH₂ olan bir bileşiğin mol kütlesi 70 g/mol'dür. Bu bileşiğin molekül formülü hangisidir? (C = 12, H = 1, O = 16 g/mol)
Basit formülün kütlesi: 14 g/mol.
n = 70 / 14 = 5 ⇒ molekül formülü C₅H₁₀.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: C₅H₁₀
Basit formülün kütlesi: 14 g/mol.
n = 70 / 14 = 5 ⇒ molekül formülü C₅H₁₀.
7. Grafit elektriği iletirken elmasın iletmemesinin nedeni hangisidir?
Elmasta her C dört C atomuna bağlanır; serbest değerlik elektronu kalmaz.
Grafitte çift bağlardaki elektronlar daha serbesttir, bu yüzden grafit iletir.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Elmasta tüm değerlik elektronlarının bağ yapması
Elmasta her C dört C atomuna bağlanır; serbest değerlik elektronu kalmaz.
Grafitte çift bağlardaki elektronlar daha serbesttir, bu yüzden grafit iletir.
🗂️ Bütün senaryolar
| Senaryo | Soru | Konular |
|---|---|---|
| 1. Senaryo | 6 | Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 2. Senaryo | 7 | Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 3. Senaryo | 7 | Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir |
| 4. Senaryo | 7 | Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 5. Senaryo | 8 | Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir |
| 6. Senaryo | 8 | Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir |
| 7. Senaryo | 8 | Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2) |
| 8. Senaryo | 8 | Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 9. Senaryo | 9 | Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2) |
| 10. Senaryo | 9 | Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2) |
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›