📋 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 7. Senaryo
MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 10 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 7. senaryoda 8 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 9 arasında değişir). Yazılı haftası: 4-15 Ocak 2027. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.
🎯 7. senaryoda hangi konudan kaç soru?
-
1 soru
Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar her senaryoda12.1.4.2Bu kazanımın sitede ayrı sayfası yok; ders kitabından çalış.
-
1 soru
Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar her senaryoda12.1.5.1
-
1 soru
Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar her senaryoda12.1.5.2
-
1 soru
Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar her senaryoda12.1.6.1
- 1 soru
-
1 soru
Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar her senaryoda12.2.2.1
-
2 soru
Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir12.2.3.1
Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.
✏️ 7. senaryonun konularından örnek sorular
Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.
1. 1 M çözeltilerle kurulan ve 1,1 V üreten Zn/Cu galvanik hücresi, gerilimi 1,1 volttan büyük bir kaynağa bağlanıp elektrolitik hücreye dönüştürülüyor; kaynağın eksi ucu Zn'ye, artı ucu Cu'ya bağlı. Bu hücre çalışırken hangisi gerçekleşir?
Galvanik hücredeki tepkimenin sürdüğü sanılırsa "Zn elektrot yükseltgenip aşınır" seçilir; oysa kaynak elektronları Zn elektroda gönderir ve tepkime ters yönde yürür.
Doğrusu Zn elektrodun kütlesinin artmasıdır, çünkü Zn artık katottur: Zn²⁺(suda) + 2e⁻ → Zn(k) indirgenmesiyle üzerinde çinko birikir, anot olan Cu ise yükseltgenir.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Zn elektrodun kütlesi artar
Galvanik hücredeki tepkimenin sürdüğü sanılırsa "Zn elektrot yükseltgenip aşınır" seçilir; oysa kaynak elektronları Zn elektroda gönderir ve tepkime ters yönde yürür.
Doğrusu Zn elektrodun kütlesinin artmasıdır, çünkü Zn artık katottur: Zn²⁺(suda) + 2e⁻ → Zn(k) indirgenmesiyle üzerinde çinko birikir, anot olan Cu ise yükseltgenir.
2. 1 M çözeltilerle kurulan ve 1,1 V üreten Zn/Cu galvanik hücresi, gerilimi 1,1 volttan büyük bir kaynağa bağlanıp elektrolitik hücreye dönüştürülüyor; kaynağın eksi ucu Zn'ye, artı ucu Cu'ya bağlı. Bu hücre çalışırken hangisi gerçekleşir?
Galvanik hücredeki tepkimenin sürdüğü sanılırsa "Zn elektrot yükseltgenip aşınır" seçilir; oysa kaynak elektronları Zn elektroda gönderir ve tepkime ters yönde yürür.
Doğrusu Zn elektrodun kütlesinin artmasıdır, çünkü Zn artık katottur: Zn²⁺(suda) + 2e⁻ → Zn(k) indirgenmesiyle üzerinde çinko birikir, anot olan Cu ise yükseltgenir.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Zn elektrodun kütlesi artar
Galvanik hücredeki tepkimenin sürdüğü sanılırsa "Zn elektrot yükseltgenip aşınır" seçilir; oysa kaynak elektronları Zn elektroda gönderir ve tepkime ters yönde yürür.
Doğrusu Zn elektrodun kütlesinin artmasıdır, çünkü Zn artık katottur: Zn²⁺(suda) + 2e⁻ → Zn(k) indirgenmesiyle üzerinde çinko birikir, anot olan Cu ise yükseltgenir.
3. Bir deneyde bir demir çivinin kıvrılmış ve çentiklenmiş bölgelerinin daha hızlı paslandığı görülmüştür. Bunun nedeni ne olabilir?
Çentik ve kıvrım bölgelerinde metal yapısı bozulur.
Bu bölgeler anot gibi davranıp daha hızlı aşınır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Gerilimli bölgelerin daha kolay yükseltgenmesi
Çentik ve kıvrım bölgelerinde metal yapısı bozulur.
Bu bölgeler anot gibi davranıp daha hızlı aşınır.
4. 1828'de anorganik bir maddeden organik bir madde olan üreyi sentezleyerek "organik bileşikler yalnızca canlılarda üretilir" görüşünü geçersiz kılan bilim insanı kimdir?
Wöhler, potasyum siyanürden başlayarak amonyum siyanat elde etti.
Amonyum siyanatı ısıtarak üreyi sentezledi.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Friedrich Wöhler
Wöhler, potasyum siyanürden başlayarak amonyum siyanat elde etti.
Amonyum siyanatı ısıtarak üreyi sentezledi.
5. Yalnızca C, H ve O elementlerinden oluşabilen bir organik bileşiğin 13 gramı tamamen yakıldığında 44 g CO₂ ve 9 g H₂O oluşuyor. Bileşiğin basit formülü hangisidir? (C = 12, H = 1, O = 16 g/mol)
C: 44 / 44 · 12 = 12 g; H: 9 / 18 · 2 = 1 g.
O: 13 − 13 = 0 g.
Mol oranı C : H : O = 1 : 1 : 0 ⇒ CH.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: CH
C: 44 / 44 · 12 = 12 g; H: 9 / 18 · 2 = 1 g.
O: 13 − 13 = 0 g.
Mol oranı C : H : O = 1 : 1 : 0 ⇒ CH.
6. "Cam ve beton kesen aletlerin yapımında kullanılır." özelliği karbonun hangi allotropuna aittir?
Bu özellik kitapta elmas için verilmiştir.
Allotropların farklı özellikleri bağ yapılarından kaynaklanır.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: Elmas
Bu özellik kitapta elmas için verilmiştir.
Allotropların farklı özellikleri bağ yapılarından kaynaklanır.
7. İlk keşfedilen fulleren olan C₆₀ molekülü kaç beşgen ve kaç altıgenden oluşur?
C₆₀ en yaygın fulleren formudur.
On iki beşgen ve yirmi altıgenden oluşur.
Cevabı ve çözümü göster
Cevap: 12 beşgen, 20 altıgen
C₆₀ en yaygın fulleren formudur.
On iki beşgen ve yirmi altıgenden oluşur.
🗂️ Bütün senaryolar
| Senaryo | Soru | Konular |
|---|---|---|
| 1. Senaryo | 6 | Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 2. Senaryo | 7 | Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 3. Senaryo | 7 | Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir |
| 4. Senaryo | 7 | Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 5. Senaryo | 8 | Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir |
| 6. Senaryo | 8 | Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir |
| 7. Senaryo | 8 | Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2) |
| 8. Senaryo | 8 | Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar |
| 9. Senaryo | 9 | Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2) |
| 10. Senaryo | 9 | Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2) |
12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›