📋 12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 3. Senaryo

MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 10 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 3. senaryoda 7 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 9 arasında değişir). Yazılı haftası: 4-15 Ocak 2027. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.

⏱️ Bu senaryoya göre 20 soruluk deneme ►

1. Senaryo (6 soru) 2. Senaryo (7 soru) 3. Senaryo (7 soru) 4. Senaryo (7 soru) 5. Senaryo (8 soru) 6. Senaryo (8 soru) 7. Senaryo (8 soru) 8. Senaryo (8 soru) 9. Senaryo (9 soru) 10. Senaryo (9 soru)

🎯 3. senaryoda hangi konudan kaç soru?

1 soru

Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar her senaryoda

12.1.4.2

Bu kazanımın sitede ayrı sayfası yok; ders kitabından çalış.
1 soru

Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar her senaryoda

12.1.5.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar her senaryoda

12.1.5.2

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar her senaryoda

12.1.6.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder her senaryoda

12.2.1.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar her senaryoda

12.2.2.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir

12.2.3.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi

Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.

✏️ 3. senaryonun konularından örnek sorular

Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.

Elektroliz

1. Erimiş CaCl₂ bir elektrolitik hücrede 1,93 amperlik akımla elektroliz ediliyor. Katotta 2 g Ca birikmesi için akım kaç saniye geçirilmelidir? (1 mol e⁻ ≅ 96 500 C, Ca = 40 g/mol)

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: 5000 saniye

Bulunan yük süre sanılırsa "9650 saniye" bulunur; oysa 9650 coulombdur ve süre Q = I · t bağıntısından t = Q / I ile çıkar.
Doğrusu 5000 saniyedir, çünkü 2 / 40 = 0,05 mol Ca için Ca²⁺ + 2e⁻ → Ca tepkimesine göre 0,1 mol e⁻, yani 9650 C gerekir ve t = 9650 / 1,93 = 5000 s olur.

Elektroliz

2. Erimiş CaCl₂ bir elektrolitik hücrede 1,93 amperlik akımla elektroliz ediliyor. Katotta 2 g Ca birikmesi için akım kaç saniye geçirilmelidir? (1 mol e⁻ ≅ 96 500 C, Ca = 40 g/mol)

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: 5000 saniye

Korozyon

3. Paslanmada havadaki oksijen hangi olaya uğrar?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: İndirgenir

Demirin verdiği elektronları oksijen alır.
Elektron alan tür indirgenir.

Anorganik ve Organik Bileşikler

4. 1828'de anorganik bir maddeden organik bir madde olan üreyi sentezleyerek "organik bileşikler yalnızca canlılarda üretilir" görüşünü geçersiz kılan bilim insanı kimdir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Friedrich Wöhler

Wöhler, potasyum siyanürden başlayarak amonyum siyanat elde etti.
Amonyum siyanatı ısıtarak üreyi sentezledi.

Basit Formül ve Molekül Formülü

5. Basit formülü CH₃ olan bir bileşiğin mol kütlesi 30 g/mol'dür. Bu bileşiğin molekül formülü hangisidir? (C = 12, H = 1, O = 16 g/mol)

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: C₂H₆

Basit formülün kütlesi: 15 g/mol.
n = 30 / 15 = 2 ⇒ molekül formülü C₂H₆.

Doğada Karbon

6. Karbonun çok sayıda kararlı zincir ve halka bileşik oluşturabilmesinin nedeni hangisidir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: C–C bağ enerjisinin büyük olması

Tablo 2.1'de C–C bağ enerjisi (343 kJ/mol) diğer atom çiftlerinden büyüktür.
Kuvvetli C–C bağları düz, dallanmış ve halkalı kararlı yapılar oluşturur.

⏱️ Kendini dene: 20 soruluk senaryo denemesi ►

🗂️ Bütün senaryolar

Senaryo	Soru	Konular
1. Senaryo	6	Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
2. Senaryo	7	Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
3. Senaryo	7	Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir
4. Senaryo	7	Elektrot ve elektrokimyasal hücre kavramlarını açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
5. Senaryo	8	Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir
6. Senaryo	8	Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir
7. Senaryo	8	Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2)
8. Senaryo	8	Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar
9. Senaryo	9	Redoks tepkimelerinin istemliliğini standart elektrot potansiyellerini kullanarak açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2)
10. Senaryo	9	Standart koşullarda galvanik pillerin voltajını ve kullanım ömrünü örnekler vererek açıklar · Lityum iyon pillerinin önemini kullanım alanlarıyla ilişkilendirerek açıklar · Elektroliz olayını elektrik akımı, zaman ve değişime uğrayan madde kütlesi açısından açıklar · Kimyasal maddelerin elektroliz yöntemiyle elde ediliş sürecini açıklar · Korozyon önleme yöntemlerinin elektrokimyasal temellerini açıklar · Anorganik ve organik bileşikleri ayırt eder · Organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması ile ilgili hesaplamalar yapar · Karbon allotroplarının özelliklerini yapılarıyla ilişkilendirir (2)

12. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›