📋 9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı 3. Senaryo

MEB'in 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosunda bu yazılı için 9 senaryo var; okulundaki zümre bunlardan birini seçer. 3. senaryoda 6 soru sorulur (senaryolarda soru sayısı 6 ile 9 arasında değişir). Yazılı haftası: 4-15 Ocak 2027. Aşağıda hangi kazanımdan kaç soru geldiğini, her birinin konu anlatımını ve testini bulursun.

⏱️ Bu senaryoya göre 20 soruluk deneme ►

1. Senaryo (7 soru) 2. Senaryo (6 soru) 3. Senaryo (6 soru) 4. Senaryo (7 soru) 5. Senaryo (7 soru) 6. Senaryo (8 soru) 7. Senaryo (8 soru) 8. Senaryo (9 soru) 9. Senaryo (9 soru)

🎯 3. senaryoda hangi konudan kaç soru?

1 soru

Elementlerin periyodik tablodaki yerlerine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme her senaryoda

KİM.9.1.6

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

İyon oluşumuna ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme her senaryoda

KİM.9.1.7

Bu kazanımın sitede ayrı sayfası yok; ders kitabından çalış.
2 soru

Elementlerin periyodik özelliklerinin periyodik tablodaki değişimini çözümleyebilme her senaryoda

KİM.9.1.8

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

Metalik bağın oluşumuna yönelik tümevarımsal akıl yürütebilme her senaryoda

KİM.9.2.1

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi
1 soru

İyonik bağın oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme

KİM.9.2.2

📖 Konu anlatımı ✏️ Konu testi

Kaynak: MEB 2026-2027 ortak yazılı konu-soru dağılım tablosu; "her senaryoda" işaretli kazanım hangi senaryo seçilirse seçilsin sorulur, önce onlara çalış. Öğretmeninin duyurduğu senaryoyu esas al.

✏️ 3. senaryonun konularından örnek sorular

Senaryodaki her kazanımdan, soru sayısı kadar (en çok 3) çoktan seçmeli soru. Önce kendin çöz, sonra cevaba bak. Yazılıda sorular açık uçlu gelir; burada konuyu anlayıp anlamadığını ölçersin.

Periyodik Tabloda Yer Bulma

1. Dört atomun elektron dizilimi şöyledir: X: 1s² 2s² Y: 1s² Z: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² T: [Ar] 4s² 3d² Buna göre hangileri aynı gruptadır?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: X ve Z

"X, Z ve T" diyen öğrenci dördünün de son düzeyinde 2 elektron görür; ama T'nin dizilimi d ile bittiği için B grubundadır ve 4s² + 3d² = 4 → 4B'dir.
X ve Z'nin dizilimi s ile biter ve son düzeylerinde 2 elektron vardır: ikisi de 2A. Y helyumdur, 2 elektronu olsa da 8A'da gösterilir.

Periyodik Özellikler

2. Bağ yapmış iki özdeş X atomunun çekirdekleri arasındaki uzaklık 198 pm olarak ölçülmüştür. X'in atom yarıçapı kaç pm'dir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: 99

"198" diyen öğrenci ölçülen uzaklığı doğrudan yarıçap sanır; oysa bu uzaklık iki yarıçapın toplamıdır.
İki özdeş atomun çekirdekleri arası uzaklık d ise r = d/2'dir: 198 / 2 = 99 pm.

Periyodik Özellikler

3. Aynı periyotta 2A grubundaki elementin 1. iyonlaşma enerjisi neden 3A grubundakinden büyüktür?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: 2A elementinin elektron dizilimi daha kararlı olduğu için

"2A elementinin atom yarıçapı daha küçük olduğu için" diyen öğrenci genel kuralı istisnaya uygular; aynı periyotta 2A, 3A'nın solundadır ve yarıçapı daha büyüktür.
2A elementinin s orbitali tam doludur; kararlı dizilimli atomdan elektron koparmak zordur. Bu yüzden Mg (738) Al'den (577 kJ/mol) büyüktür.

Metalik Bağ

4. Metalik bağ hangi tanecikler arasındaki elektrostatik çekimle oluşur?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: Metal katyonları ile serbest valans elektronları

Metal atomları valans elektronlarını zayıf çeker; elektronlar serbestçe dolaşır.
Pozitif metal iyonları ile serbest elektronlar arasındaki çekim metalik bağdır.

İyonik Bağ

5. K⁺ ve Cl⁻ iyonlarından oluşan bileşiğin formülü hangisidir?

Cevabı ve çözümü göster

Cevap: KCl

İyonlar: K⁺ ve Cl⁻.
Toplam yük sıfır olmalı: 1 × (+1) + 1 × (−1) = 0.
Formül: KCl.

⏱️ Kendini dene: 20 soruluk senaryo denemesi ►

🗂️ Bütün senaryolar

Senaryo	Soru	Konular
1. Senaryo	7	Atom teorilerindeki varsayımları kullanarak bilimsel bilginin değişebilirliğine ilişkin bilimsel çıkarım yapabilme · Elektronların atom orbitallerine yerleşimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik tablodaki yerlerine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · İyon oluşumuna ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik özelliklerinin periyodik tablodaki değişimini çözümleyebilme (2) · Metalik bağın oluşumuna yönelik tümevarımsal akıl yürütebilme
2. Senaryo	6	Atom orbitallerinin bağıl enerjilerine ilişkin bilimsel veriye dayalı tahminde bulunabilme · Elementlerin periyodik tablodaki yerlerine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · İyon oluşumuna ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik özelliklerinin periyodik tablodaki değişimini çözümleyebilme (2) · Metalik bağın oluşumuna yönelik tümevarımsal akıl yürütebilme
3. Senaryo	6	Elementlerin periyodik tablodaki yerlerine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · İyon oluşumuna ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik özelliklerinin periyodik tablodaki değişimini çözümleyebilme (2) · Metalik bağın oluşumuna yönelik tümevarımsal akıl yürütebilme · İyonik bağın oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme
4. Senaryo	7	Atom orbitallerinin bağıl enerjilerine ilişkin bilimsel veriye dayalı tahminde bulunabilme · Elektronların atom orbitallerine yerleşimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik tablodaki yerlerine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · İyon oluşumuna ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik özelliklerinin periyodik tablodaki değişimini çözümleyebilme · Metalik bağın oluşumuna yönelik tümevarımsal akıl yürütebilme · İyonik bağın oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme
5. Senaryo	7	Elementlerin periyodik tablodaki yerlerine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · İyon oluşumuna ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik özelliklerinin periyodik tablodaki değişimini çözümleyebilme (2) · Metalik bağın oluşumuna yönelik tümevarımsal akıl yürütebilme · İyonik bağın oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme · Kovalent bağ oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme
6. Senaryo	8	Elektronların atom orbitallerine yerleşimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik tablodaki yerlerine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · İyon oluşumuna ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik özelliklerinin periyodik tablodaki değişimini çözümleyebilme (2) · Metalik bağın oluşumuna yönelik tümevarımsal akıl yürütebilme · İyonik bağın oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme · Kovalent bağ oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme
7. Senaryo	8	Elektronların atom orbitallerine yerleşimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik tablodaki yerlerine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · İyon oluşumuna ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik özelliklerinin periyodik tablodaki değişimini çözümleyebilme · Metalik bağın oluşumuna yönelik tümevarımsal akıl yürütebilme · İyonik bağın oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme (2) · Kovalent bağ oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme
8. Senaryo	9	Elektronların atom orbitallerine yerleşimine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik tablodaki yerlerine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · İyon oluşumuna ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik özelliklerinin periyodik tablodaki değişimini çözümleyebilme (2) · Metalik bağın oluşumuna yönelik tümevarımsal akıl yürütebilme · İyonik bağın oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme (2) · Kovalent bağ oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme
9. Senaryo	9	Atom orbitallerinin bağıl enerjilerine ilişkin bilimsel veriye dayalı tahminde bulunabilme · Elementlerin periyodik tablodaki yerlerine ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · İyon oluşumuna ilişkin tümevarımsal akıl yürütebilme · Elementlerin periyodik özelliklerinin periyodik tablodaki değişimini çözümleyebilme (2) · Metalik bağın oluşumuna yönelik tümevarımsal akıl yürütebilme · İyonik bağın oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme (2) · Kovalent bağ oluşumunu bilimsel gözleme dayalı tahmin edebilme

9. Sınıf Kimya 1. Dönem 2. Yazılı: bütün konular, örnek kâğıt ve deneme ›